离子共存问题（离子共存问题题目）

本文目录一览：

• 1、离子共存问题

离子共存问题

1、若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

2、离子共存问题的实质是判断离子间是否发生反应，若发生反应则不能共存。判断依据包括是否生成沉淀、气体、水、难电离物质，以及是否发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。离子不能共存的常见情况生成沉淀 常见沉淀：氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO？）、碳酸钙（CaCO？）、氢氧化铜（Cu（OH）？）等。

3、高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

4、强酸性溶液中的离子共存：不能大量存在的离子：弱酸根离子，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子等，这些离子会与氢离子反应生成弱酸或沉淀，因此不能大量共存。同样不能大量存在的还有：氢氧根，因为氢离子与氢氧根离子会反应生成水，导致离子浓度显著降低。

5、高中离子共存问题的判断依据及常见不能共存的情况：离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。